MEKANISME REAKSI ELIMINASI E1

 

MEKANISME REAKSI ELIMINASI E1

Reaksi eliminasi

            Berbicara tentang reaksi eliminasi, tentu timbul dipikiran kita apa itu reaksi eliminasi? Nah, dalam reaksi eliminasi ini bisa dikatakan adanya reaksi yang melakukan audisi atau bisa disebut kompetisi dimana dalam reaksi ini ada yang tereliminasi (berkurang). Pada reaksi eliminasi yang kita bahas ini ada hydrogen yang tereliminasi, dan jika hidrogennya berkurang maka akan terbentuklah ikatan baru. Dalam reaksi eliminasi ini ada 2 bentuk reaksi yaitu reaksi E1 yaitu langkah mekanismenya 2 tahap dan E2 yaitu reaksi mekanismenya terjadi 1 tahap. Karena pada blog sebelumnya kita sudah membahas tentang reaksi E2 maka kali ini kita bahas tentang reaksi E1.

Reaksi eliminasi E1

            Reaksi eliminasi E1 disebut juga dengan reaksi unimolekuler. Disebut unimolekuler karena prosesnya terjadi dalam 2 tahapan, tidak jauh berbeda dengan reaksi SN1. Reaksi eliminasi disebut reaksi eliminasi dimana suatu karbokation (suatu zat antara yang tak stabil dan berenergi tinggi yang dengan segera bereaksi lebih lanjut)dapat memberikan sebuah proton kepada basa dan menghasilkan sebuah alkena.

Mekanisme reaksi eliminasi E1

Mekanisme reaksi E1 mempunyai perbedaan dengan mekanisme E2 yaitu didahului oleh lepasnya leaving grup jadi ada putus ikatan antara Cl sehingga Cl lepas sebagai Cl (-) dan terbentuk karbokation. kemudian basa menyerang H pada C beta dan terbentuk ikatan rangkap. 



 Reaksi eliminasi E1 ini memiliki karakteristik diantaranya adalah

1.    Terdiri dari dua tahap yaitu: ionisasi dan deprotonasi.Ionisasi: ikatan karbon-halogen putus menghasilkan zat antara karbokation. Deprotonasi karbokation.

2.    Biasanya eliminasi uimolekuler terjadi pada alkil halida tersier, tidak menutup kemungkinan terjadi juga dengan beberapa alkil halida sekunder.

3.    Hanya  konsentrasi alkil halida yang mempengaruhi laju reaksinya  dikarnakan pembentukan karbokation adalah tahap paling lambat, alias tahap penentu laju. Karenanya, kinetika orde pertama berlaku (unimolekular).

4.    Reaksi biasanya terjadi pada ketiadaan basa atau hanya dalam kehadiran basa lemah (kondisi asam dan suhu tinggi).

5.    Reaksi E1 berkompetisi dengan mekanisme reaksi SN1 karena keduanya berbagi zat antara karbokationik yang umum.

 

 

 

Permasalahan

1)   Kenapa reaksi eliminasi E1 ini tidak terjadi pada saat kondisi basa kuat?

2)   Kenapa reaksi eliminasi E1 sering terjadi pada alkil halide tersier? Kenapa tidak pada alkil halide primer atau sekunder?

3)   Reaksi eliminasi E1 terdiri dari tahap ionisasi dan deprotonasi. Bagaimana proses yang terjadi pada kedua tahapan ini dan bagaimana perbedaannya?

 

Komentar

  1. Sayidaharahap21.39.00

    Komentar ini telah dihapus oleh pengarang.

    BalasHapus
  2. Sayidaharahap04.51.00

    Saya sayida harahap Nim A1C119088 izin untuk menjawab peaslaah Nomor 1. Basa lemah/ketiadaan basa lebih dominan digunakan pada reaksi E1. Hal itu dikarenakan basa kuat dapat menghambat terbentuknya produk alkena. Karena pada tahap transisi basa dan nukleofil yang mengikat H akan melepas dengan sendirinya. Dalam hal ini basa seperti gugus pergi, terikat pada substrat. Jika basanya kuat maka akan sulit untuk terlepas dari substrat. Dan itu akan menghambat terbentuknya produk. Sekian terimakasih

    BalasHapus
  3. Sindy Putri Edyana00.58.00

    saya Sindy Putri Edyana NIM A1C119010 ingin menjawab permasalahan no 3.
    Ionisasi adalah proses fisik mengubah atom atau molekul menjadi ion dengan menambahkan atau mengurangi partikel bermuatan seperti elektron atau lainnya. Proses ionisasi ke muatan positif atau negatif sedikit berbeda. Ion bermuatan positif didapat ketika elektron yang terikat pada atom atau molekul menyerap energi cukup agar dapat lepas dari potensial listrik yang mengikatnya.Ion bermuatan negatif didapat ketika elektron bebas bertabrakan dengan atom dan terperangkap dalam kulit atom dengan potensial listrik tertentu.
    Deprotonasi adalah istilah kimia yang merujuk pada pelepasan sebuah proton (kation hidrogen H+) dari sebuah molekul, membentuk konjugat basa.Basa yang digunakan untuk melakukan deprotonasi tergantung pada pKa sebuah senyawa. Ketika proton tidak begitu asam, sehingga molekul tersebut tidak akan melepaskan proton dengan mudah, basa yang lebih kuat daripada hidroksida diperlukan.

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Klasifikasi Reaksi-reaksi Organik Dasar

Gambar
KLASIFIKASI REAKSI-REAKSI ORGANIK DASAR Kimia organic adalah studi tentang senyawaan organic. Sebelum kita mengkaji lebih dalam klasifikasi organic-organik dasar, kita harus terlebih dahulu mengetahui apa itu reaksi organic. Reaksi organic adalah reaksi kimia yang melibatkan senyawa organic. Senyawa organic adalah senyawa kimia yang molekulnya mengandung karbon, kecuali karbonat, oksida karbon, dan karbida. Ada banyak jenis reaksi senyawa kimia organic. Jika dikelompokkan berdasarkan perubahan strukturnya, reaksi organic dibagi menjadi reaksi substistusi, reaksi adisi, reaksi eliminasi, dan reaksi penataan ulang. Sedangkan jika dikelompokkan berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, reaksi senyawa kimia dibagi menjadi reaksi reduksi oksidasi dan nonreaksi reduksi oksidasi. 1.       Reaksi Substitusi Reaksi substitusi sangat penting dalam kimia organic. Reaksi substitusi adalah reaksi kimia yang atom dalam senyawa kimia digantikan oleh atom lainnya. Contohnya adalah halogenasi.
Baca selengkapnya

MEKANISME REAKSI OKSIDASI PADA BERBAGAI SENYAWA ORGANIK

Gambar
  MEKANISME REAKSI OKSIDASI PADA BERBAGAI SENYAWA ORGANIK             Reaksi organic adalah reaksi kimia yang melibatkan senyawa organic. Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang mengalami penigkatan bilangan oksidasi dan penurunan elektron. Bisa dikatakan juga reaksi oksidasi ini adalah reaksi pengikatan oksigen oleh zat. Reaksi ini melibatkan pembentukan suatu ikatan baru yang mengakibatkan terjadinya perubahan struktur dari senyawa tersebut.   Dari gambar kita bisa melihat reaksi oksidasi yang terjadi pada alcohol primer membentuk aldehid yang dioksidasi menghasilkan asam karboksilat. Oksidasi alcohol menjadi aldehid adalah oksidasi parsial. Untuk membentuk aldehid ini, kondisinya harus panas dan destilasi. Dalam pembentukannya, suhunya harus tetap terjaga di atas titik didih aldehid dan dibawah titik didih alcohol. dari gambar dapat kita lihat alcohol yang mengandung gugus hidroksil yang salah satu gugusnya kaya akan elektron
Baca selengkapnya

DERIVAT ASAM KARBOKSILAT

Gambar
  DERIVAT ASAM KARBOKSILAT             Minggu lalu kita telah membahas tentang Asam karboksilat. Nah,, sekarang kita akan membahas lebih dalam tentang asam karboksilat yang mana kita akan membahas tentang derivate asam karboksilat atau biasa dikenal dengan turunan asam karboksilat. Tapi sebelum kesana kita ulas dulu sedikit tentang asam karboksilat. Asam karboksilat (atau asam alkanoat) adalah golongan asam organic alifatik yang memiliki gugus karboksil yang dilambangkan dengan COOH. Seluruh asam alkanoat adalah asam lemah. Dalam pelarut air, sebagian molekul dari asam alkanoat akan terionisasi dengan cara melepas atom hydrogen menjadi ion H + . Turunan asam karboksilat adalah senyawa yang bila direaksikan dengan air   dapat menghasilkan suatu asam karboksilat. Senyawa turunan asa karboksilat dapat disintesis menggunakan bahan awal asam karboksilat itu sendiri. Turunan asam karboksilat merupakan kelompok senyawa organik yang memiliki gugus karbonil dan yang memiliki sebuah atom
Baca selengkapnya